Genau - Katalysatoren werden nicht verbraucht
Trago oder der Psychopath bitte.
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Meine Stories:Zitat von Leonard Bernstein
Civ VI aus der Sicht von Civ IV BTS, englischer Weltraumsieg auf König
Der Erste Kaiser wieder aufgenommen
Dann stell ich mal die Frage ausm Allgemeinwissen-Faden
Was bedeutet endergonisch und was ist dessen Gegenteil?
Changes far greater than the turning of leaves await us at season's end.
exergonisch -> Gegenteil?
Geändert von DerPsychopath (19. November 2011 um 18:46 Uhr)
Now even though I went to college and dropped out of school quick
I always had a Ph.D.: a Pretty Huge Dick
Das hatten wir im anderen Faden auch schon
Changes far greater than the turning of leaves await us at season's end.
Sonst weiß ichs nicht .
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wenn ich fürs allgemeine nachgeschaut hab, darf ich dann hier antworten?
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Mir ist das egal.
Changes far greater than the turning of leaves await us at season's end.
Na dann: Bei endergonischen Reaktionen sinkt die freie Enthalpie im Reaktionssystem, was das Reaktionsgleichgewicht auf Seite der Edukte verschiebt. Wenn das Reaktionssystem mit der Umwelt reagieren kann, findet normalerweise ein Austausch mit der Umwelt statt und endergonisch ist das gleiche wie endothermisch.
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Kann man so durchgehen lassen.
Hätte nur noch gerne gehört, dass es eine Angabe für eine freiwillige Reaktion ist.
Also endergonisch= unfreiwillig
Du darfst
Changes far greater than the turning of leaves await us at season's end.
Gib bei folgender Säure-Base-Reaktion an, was als Säure und was als Base agiert. Erkläre den der Frage zugrunde liegenden Säure-Base-Begriff und welcher spezifische Wert eines Stoffes darüber entscheidet, welche Rolle er in einer S-B-Reaktion einnimmt.
Essigsäure+Weinsäure.
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Zumindest den allgemeinen Teil der Frage kann ich beantworten.
Die Frage bezieht sich auf den Säure-Base-Begriff nach Brönsted (oder wie der sich auch immer schreibt). Dabei ist die Säure der Stoff, der H+ Ionen abgibt (Protonendonator) und die Base der Stoff, der die H+ Ionen aufnimmt (Protonenakzeptor). Welcher Wert entscheidend ist, welche Rolle ein Stoff in einer Säure-Base-Reaktion einnimmt, weiß ich nicht genau, würde aber auf den pKs Wert tippen. Je niedriger der ist, desto stärker ist eine Säure. Darum reagiert dann der Stoff mit dem niedrigeren pKs Wert als Säure und der mit dem höheren pKs Wert als Base.
Zu dem konkreten Beispiel kann ich nichts sagen, weil ich keine Ahnung habe, was Weinsäure ist.
Sagt mal, liegt das nur daran, dass ich in der Richtung ja auch ein wenig ein Fachidiot bin oder könnte man das Quiz hier tatsächlich bald in Grundschulquiz umbenennen?
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"In Büschelskamp kommt Huckelpflaster."
"Ich hab mir'n Scheiß gewünscht."
Die Säure im Wein, und die ist viel schwächer als die im Essig. In einem Weinessig nimmt die Weinsäure ordentlich Protonen auf. Mach Du mal!
EDIT: I stand corrected Da hätte ich die pKS-Werte nochmal nachschlagen sollen.
Nein, das liegt daran, dass Du ein Fachidiot bist. Hier in BW lernen die erst in der Oberstufe, was eine Säure ist...
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In der Grundschule hat man in der Regel kein Chemie.
uh, fast witzig...
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